Soda Ash Dense - Inde

À propos de Soda Ash Dense (carbonate de sodium)
Le carbonate de sodium anhydre est le nom industriel du carbonate de sodium anhydre. Le carbonate de sodium décahydraté est un composé cristallin incolore et transparent connu dans le commerce sous le nom de soude ou de lessive de soude. Le carbonate de sodium est produit par la méthode de la soude ammoniacale (procédé Solvay) en utilisant de l'ammoniac et du dioxyde de carbone pour traiter le chlorure de sodium. Le minéral naturel « Trona » est également utilisé comme source de carbonate de sodium. Il fait partie intégrante de nombreuses industries et procédés de fabrication, a un large éventail d'utilisations industrielles, joue un rôle crucial dans la fabrication de verre plat et de verre d'emballage et constitue un élément clé de la production de détergents.
Procédé de fabrication
Exploitation minière
Le carbonate de sodium est présent dans la nature sous forme de Trona, dicarbonate d'hydrogène trisodique dihydraté (Na3HCO3CO3·2H2O). Le trona est également extrait de certains lacs alcalins par dragage. Les sources d'eau chaude salée réapprovisionnent en permanence le sel du lac, de sorte que, à condition que le taux de dragage ne soit pas supérieur au taux de réapprovisionnement, la source soit entièrement durable.

Procédé Solvay
En 1861, le chimiste industriel belge Ernest Solvay a développé une méthode pour convertir le chlorure de sodium en carbonate de sodium à l'aide d'ammoniac. Le procédé Solvay était centré sur une grande tour creuse. Au fond, du carbonate de calcium (calcaire) était chauffé pour libérer du dioxyde de carbone :
CaCO3 → CaO + CO2
Au sommet, une solution concentrée de chlorure de sodium et d'ammoniac est entrée dans la tour. Au fur et à mesure que le dioxyde de carbone le traversait, le bicarbonate de sodium précipitait :
NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Le bicarbonate de sodium a ensuite été converti en carbonate de sodium en le chauffant, libérant de l'eau et du dioxyde de carbone :
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Entre-temps, l'ammoniac a été régénéré à partir du sous-produit du chlorure d'ammonium en le traitant avec la chaux (hydroxyde de calcium) restante de la production de dioxyde de carbone :
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
Comme le procédé Solvay recycle son ammoniac, il ne consomme que de la saumure et du calcaire et contient du chlorure de calcium comme seul déchet. En 1900, 90 % du carbonate de sodium était produit par le procédé Solvay.

Le processus de Hou
Il a été développé par le chimiste chinois Hou Debang dans les années 1930. Le dioxyde de carbone, sous-produit du vaporeformage antérieur, a été pompé à travers une solution saturée de chlorure de sodium et d'ammoniac pour produire du bicarbonate de sodium par les réactions suivantes :
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3
Le bicarbonate de sodium a été recueilli sous forme de précipité en raison de sa faible solubilité, puis chauffé pour obtenir du carbonate de sodium pur, comme lors de la dernière étape du procédé Solvay. Plus de chlorure de sodium est ajouté à la solution restante de chlorures d'ammonium et de sodium ; une plus grande quantité d'ammoniac est également pompée à 30-40 °C vers cette solution. La température de la solution est ensuite abaissée en dessous de 10 °C. La solubilité du chlorure d'ammonium est supérieure à celle du chlorure de sodium à 30 °C et inférieure à 10 °C. En raison de cette différence de solubilité dépendante de la température et de l'effet ionique commun, le chlorure d'ammonium est précipité dans une solution de chlorure de sodium.
Le nom chinois du procédé de Hou (è » ÅÂŶ碱Ƴ•) signifie « Méthode de fabrication alcaline couplée » : le procédé de Hou est couplé au procédé Haber et offre une meilleure économie d'atomes en éliminant la production de chlorure de calcium puisque l'ammoniac n'a plus besoin d'être régénéré. Le chlorure d'ammonium, un sous-produit, peut être vendu comme engrais.