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Breve descripción
El cloro es un gas amarillo verdoso con un olor acre y sofocante. Es tóxico por inhalación y se disuelve con moderación en el agua. El cloro gaseoso se licúa a -35 °C y a presión ambiente y se licúa fácilmente mediante la presión aplicada a temperatura ambiente. El líquido no confinado puede provocar congelación por enfriamiento por evaporación. La inhalación prolongada de bajas concentraciones o la inhalación a corto plazo de concentraciones altas tiene efectos nocivos. Los vapores son mucho más pesados que el aire y tienden a depositarse en áreas bajas.
Proceso de fabricación
Método 1: Proceso de electrólisis cloroalcalina: una solución acuosa de cloruro de sodio se descompone electrolíticamente mediante corriente continua, produciendo una solución de cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio. La reacción general del proceso tiene lugar en dos partes, en el ánodo y en el cátodo. La evolución del cloro tiene lugar en el ánodo. Hay tres procesos básicos para la producción electrolítica de cloro; la naturaleza de la reacción catódica depende del proceso específico. Estos tres procesos son (1) el proceso de células de diafragma (célula de Griesheim, 1885), (2) el proceso de células de mercurio (célula de Castner-Kellner, 1892) y (3) el proceso de células de membrana (1970). Cada proceso representa un método diferente para mantener el cloro producido en el ánodo separado de la sosa cáustica y el hidrógeno producidos, directa o indirectamente, en el cátodo.
Método 2: electrólisis de la salmuera de cloruro de sodio en celdas de diafragma o cátodo de mercurio y se libera cloro en el ánodo.
Método 3: Oxidación del cloruro de hidrógeno con óxido de nitrógeno como catalizador y absorción de vapor con ácido sulfúrico (proceso denominado «KeloChlor»). No se produjo ningún subproducto cáustico.